Η ΣΤΑΘΕΡΑ ΧΗΜΙΚΗΣ
ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ KC - Η
ΑΠΟΔΟΣΗ α
X.I. : αΑ +
βΒ ↔
γΓ + δΔ , Νόμος χημ. Ισορροπίας : Κc =
Στην έκφραση της Kc
δεν
μπαίνουν τα στερεά, καθώς και τα υγρά εφόσον υπάρχουν αέρια.
Αυτό γίνεται γιατί
θεωρούμε την συγκέντρωσή τους σταθερή.
Η Κc
συνήθως
έχει μονάδες αλλά χάριν απλούστευσης τις παραλείπουμε.
Η έκφραση της Κc εξαρτάται
από τον τρόπο γραφής της χημ. εξίσωσης.
Η Κc εξαρτάται
από την θερμοκρασία. Όταν ↑ θ, τότε ↑ η Κc στις ενδόθερμες αντιδράσεις (ΔΗ>0)
ενώ ↓ η Κc στις εξώθερμες αντιδράσεις (ΔΗ<0). Αυτό
εξηγείται με την αρχή Le Chatelier.
Η Κc αποτελεί
μέτρο της απόδοσης α της αντίδρασης. Μεγάλη Κc → μεγάλη α.
------------------------------------------------------------
Το βιβλίο ορίζει την απόδοση ως προς κάποιο προϊόν και όχι ως προς
κάποιο αντιδρών :
α = Δn προϊόντος στην πράξη / Δn προϊόντος θεωρητικά .
Όταν
λέμε θεωρητικά εννοούμε αν η αντίδραση ήταν μονόδρομη, και μην ξεχνάμε ότι
στις
μονόδρομες τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα εξαφανίζεται-καταναλώνεται όλο.
* H απόδοση είναι ίση με το μεγαλύτερο
κλάσμα των mole των αντιδρώντων
Παράδειγμα:
μείγμα 0,3 mole N2
και 0,6 mole Η2 δίνει ΝΗ3 .
στην
πράξη - αμφίδρομα
|
θεωρητικά
- μονόδρομα
|
|
χημική
εξίσωση
|
Ν2 + 3 Η2 ↔ 2
ΝΗ3
|
Ν2 + 3 Η2 → 2
ΝΗ3
|
αρχικά
mole
|
0,3
0,6
|
0,3
0,6
|
αντιδρούν-παράγονται
(Δn )
|
-x -3x +2x
|
-0,2
-0,6 +0,4
|
τελικά
mole
|
0,3-x
0,6-3x 2x
|
0,1 - 0,4
|
Η απόδοση δίνεται από
τη σχέση : α = 2x / 0,4 = x / 0,2
* Τα κλάσματα των mole
των αντιδρώντων είναι: αΝ2 = x / 0,3 και αΗ2
= 3x / 0,6 = x / 0,2 . Μεγαλύτερο είναι το αΗ2 και όπως βλέπουμε αυτό είναι ίσο με την
απόδοση της αντίδρασης.
Δεν υπάρχουν σχόλια:
Δημοσίευση σχολίου