μαθήματα χημείας

μαθήματα χημείας
εδώ θα βρεις διευκρινίσεις & παραλείψεις του βιβλίου καθώς και απαντημένα θέματα των πανελλαδ.εξετάσεων και των πανελλην.διαγωνισμών

Τρίτη 16 Απριλίου 2019

η σταθερά Κc και η απόδοση α


Η ΣΤΑΘΕΡΑ ΧΗΜΙΚΗΣ ΙΣΟΡΡΟΠΙΑΣ KC  -  Η ΑΠΟΔΟΣΗ α

X.I. :   αΑ + βΒ    γΓ + δΔ            ,            Νόμος χημ. Ισορροπίας :  Κc
  
Στην έκφραση της Kc  δεν μπαίνουν τα στερεά, καθώς και τα υγρά εφόσον υπάρχουν αέρια.  
Αυτό γίνεται γιατί θεωρούμε την συγκέντρωσή τους σταθερή.
Η Κc συνήθως έχει μονάδες αλλά χάριν απλούστευσης τις παραλείπουμε.
Η έκφραση της Κc εξαρτάται από τον τρόπο γραφής της χημ. εξίσωσης.
Η Κc εξαρτάται από την θερμοκρασία. Όταν ↑ θ, τότε ↑ η Κc στις ενδόθερμες αντιδράσεις (ΔΗ>0) 
ενώ ↓ η Κc στις εξώθερμες αντιδράσεις (ΔΗ<0). Αυτό εξηγείται με την αρχή Le Chatelier.
Η Κc αποτελεί μέτρο της απόδοσης α της αντίδρασης. Μεγάλη Κc → μεγάλη α.


------------------------------------------------------------

Το βιβλίο ορίζει την απόδοση ως προς κάποιο προϊόν και όχι ως προς κάποιο αντιδρών :
α = Δn προϊόντος στην πράξη / Δn προϊόντος θεωρητικά .  
Όταν λέμε θεωρητικά εννοούμε αν η αντίδραση ήταν μονόδρομη, και μην ξεχνάμε ότι 
στις μονόδρομες τουλάχιστον ένα από τα αντιδρώντα εξαφανίζεται-καταναλώνεται όλο.

* H απόδοση είναι ίση με το μεγαλύτερο κλάσμα των mole των αντιδρώντων

Παράδειγμα:
μείγμα 0,3 mole N2  και 0,6 mole Η2    δίνει    ΝΗ3 .

στην πράξη - αμφίδρομα
θεωρητικά - μονόδρομα
χημική εξίσωση
   Ν2  +  3 Η2    2 ΝΗ3
   Ν2  +  3 Η2    2 ΝΗ3
αρχικά mole
  0,3      0,6         
  0,3      0,6
αντιδρούν-παράγονται (Δn )
  -x        -3x            +2x
 -0,2     -0,6         +0,4
τελικά mole
0,3-x     0,6-3x        2x
  0,1        -              0,4

 Η απόδοση δίνεται από τη σχέση :    α = 2x / 0,4 = x / 0,2

* Τα κλάσματα των mole των αντιδρώντων είναι: αΝ2 = x / 0,3   και αΗ2  = 3x / 0,6  = x / 0,2    . Μεγαλύτερο είναι το αΗ2 και όπως βλέπουμε αυτό είναι ίσο με την απόδοση της αντίδρασης.

Δεν υπάρχουν σχόλια:

Δημοσίευση σχολίου