οι ασκήσεις ογκομέτρησης-το Δ4 του 2013

Συνήθως οι ασκήσεις ογκομέτρησης έχουν να κάνουν με ογκομέτρηση διαλύματος ασθενούς μονοπρωτικού οξέος ( ή ασθενούς μονοπρωτ.βάσης) με πρότυπο διάλυμα ισχυρής μονοπρωτικής βάσης (ή ισχυρού μονοπρ.οξέος). Και συνήθως μας απασχολούν  α) η στιγμή της πλήρους εξουδετέρωσης του ογκομετρούμενου διαλύματος από το πρότυπο διάλυμα δηλαδή το ισοδύναμο σημείο  Ι.Σ.  και  β) η στιγμή της εξουδετέρωσης της μισής ποσότητας του ογκομετρούμενου διαλύματος, δηλαδή τα σημεία Ο και Ρ στις καμπύλες ογκομέτρησης.

καμπύλες τιτλοδότησης

 

Το κατακόρυφο τμήμα της καμπύλης ογκομέτρησης οξυμετρίας ή αλκαλιμετρίας επηρεάζεται από 

       α) την ισχύ του ογκομετρούμενου ηλεκτρολύτη – ο ασθενής δίνει μικρό κατακόρυφο τμήμα και 

       β) το εάν ο ογομετρούμενος ηλεκτρολύτης είναι μονοπρωτικός  ή πολυπρωτικός – ο πολυπρωτικός δίνει πολλά      

            κατακόρυφα  τμήματα.

       

 

 

πανελλ.ιοντικά δ/τα 2014

ρυθμιστικά διαλύματα

πανελλ.ιοντικά δ/τα 2017

η ρύθμιση του ΡΗ

η αραίωση

κάποιες ασκήσεις με οξέα

δείκτες - ογκομέτρηση - ρυθμ.ικανότητα

εξειδικευμένες περιπτώσεις

πανελλ. ιοντικά δ/τα 2005

οι σταθερές ιοντισμού Κa, Kb, Kw και ο βαθμός ιοντισμού

ΟΙ ΣΤΑΘΕΡΕΣ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ Κ_a , K_b , Κ_w ΚΑΙ Ο ΒΑΘΜΟΣ ΙΟΝΤΙΣΜΟΥ α

Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος γίνεται ιοντισμός και ισχύει η σχέση:                                       Κ_α = Cσυζ.βάσης • Cοξωνίου / Cασθ.οξέος

Σε υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικής βάσης γίνεται ιοντισμός και ισχύει η σχέση:                                                                           K_b = Cσυζ.οξέος • Cυδροξυλίου / Cασθ.βάσης 

Στο καθαρό νερό και σε κάθε υδατικό διάλυμα λόγω ιοντισμού του νερού ισχύει η σχέση: 

                                       Κ_W = Cοξωνίου • Cυδροξυλίου

Αυτές οι σταθερές εξαρτώνται  από την θερμοκρασία και μάλιστα ↑θ  ↔ ↑Κ_a , K_b , K_w  *  γιατί         ο ιοντισμός είναι ενδόθερμο φαινόμενο και σύμφωνα με την αρχή Le Chatelier  ↑ θ  ευνοεί την ενδόθερμη κατεύθυνση.  Οι σταθερές Κ_a , K_b εξαρτώνται επίσης και από τη φύση του διαλύτη 
και τη φύση του ηλεκτρολύτη.

με βάση την θεωρία των Bronsted-Lowry

ΜΕ ΒΑΣΗ ΤΗΝ ΘΕΩΡΙΑ ΤΩΝ BRONSTED-LOWRY

Τα οξέα μπορεί να είναι ενώσεις (ΗF), κατιόντα (ΝΗ₄⁺), ανιόντα (ΗSO₄^-).

Οι βάσεις μπορεί να είναι ενώσεις (NH₃), κατιόντα (MgOH ^-), ανιόντα (HCO₃^-).

Το νερό έχει K_a=10^-14 και K_b=10^-14. Σε αυτό υπάρχει αμφισβήτηση, αλλά ας το αφήσουμε έτσι.

Το οξώνιο έχει Κ_a=1 (ισχυρό οξύ) και το ιόν υδροξειδίου έχει Κ_b=1 (ισχυρή βάση).

Στο νερό ιοντίζονται τα οξέα που είναι ισχυρότερα από αυτό δηλαδή έχουν Κ_α>10^-14 .

 Έτσι η CH₃OH αν και έχει όξινες ιδιότητες δεν ιοντίζεται στο νερό, γιατί έχει Κ_a=10^-16 .

Στο νερό ιοντίζονται οι βάσεις που είναι ισχυρότερες από αυτό δηλαδή έχουν Κ_b>10^-14 .

Ισχυρές βάσεις εκτός από τα υδροξείδια των μετάλλων της 1^ης και της 2^ης ομάδας είναι και 

τα ανιόντα NH₂^-, O₂^-, RO ^-, RC≡C ^- .